摘要:6.下列有关说法中正确的是 A.配制85 mL1 mol·L-1NaCl溶液时.应选用100 mL的容量瓶 B.将氯化铝溶液加热蒸发.烘干可得无水氯化铝固体 C.可用pH试纸测量氯水的pH D.用碱式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.该法的工艺流程为:
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡时溶液呈强酸性,则溶液显
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.溶液的颜色不变
C.CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍 D.溶液的pH值不变
(3)第②步中,还原0.01mol Cr2O72-离子,需要
(4)Cr(OH)3在水溶液中有两种电离方式,并存在以下平衡:
H++CrO2-(亮绿色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-
下列有关说法中正确的是
a、加酸平衡向右移动,生成Cr3+;加碱平衡向左移动,生成CrO2-
b、在一定条件下存在反应:Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O;Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中存在三个平衡.
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CrO42-
| H+ |
| ①转化 |
| Fe2+ |
| ②还原 |
| OH- |
| ③沉淀 |
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡时溶液呈强酸性,则溶液显
橙
橙
色(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
BD
BD
.A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.溶液的颜色不变
C.CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍 D.溶液的pH值不变
(3)第②步中,还原0.01mol Cr2O72-离子,需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O.(4)Cr(OH)3在水溶液中有两种电离方式,并存在以下平衡:
H++CrO2-(亮绿色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-
下列有关说法中正确的是
ab
ab
a、加酸平衡向右移动,生成Cr3+;加碱平衡向左移动,生成CrO2-
b、在一定条件下存在反应:Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O;Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中存在三个平衡.
将Cu片放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,所得溶液Q中的c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,下列有关说法中正确的是( )
| A、Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=1:2 | B、反应中转移电子为0.06mol | C、溶液Q比原溶液增重了1.28g | D、3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=0.1mol/L |