( 6 分)Ⅰ．有机物A的红外光谱图分别如下：

（1）符合该条件的相对分子质量最小的A的结构简式为：_________________________________。

Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，    既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 B完全燃烧只生成CO₂和H₂O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如下：

（2）B的结构简式为：___________________________________。

(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量)
(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH₃的物质的量浓度是多少？( 不考虑NH₃与水的反应)

(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性     B 吸水性     C 脱水性   D 强氧化性

（1）浓硫酸可以干燥氢气（        ）

（2）浓硫酸使木条变黑  （        ）

（3）热的浓硫酸与铜片反应（         ）

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管； ②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。请回答：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号）。

（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为  　  mL。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（    ）

A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                 （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)>c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

前者           后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

(6分)　一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：

（１）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为_____________。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）

（２）CH₂=CH₂与溴水反应方程式：__________________________________.

（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：

_____________________________________________________________。

（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是

A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应

B．化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应

C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应

D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气

E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

F．化合物Ⅴ可以发生水解反应