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工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H＜0，回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为K= ，随着温度的升高，
上述平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K= 。
SO2的转化为SO3转化率= 。
（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是
（填字母）。
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强
D．减小压强E．加入催化剂
（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。
①反应的化学方程式为 ，
②这样处理的优点是
。
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2SO3(g) ΔH＜0，回答下列问题：（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2
为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，SO2转化为SO3转化率=_________。（结果保留一位小数）
（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是_____________（填字母）。
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。反应的化学方程式为________________________________。
工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0，回答下列问题：
(1)此反应的平衡常数表达式为K＝________，随着温度的升高，上述平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2为0.05 mol，SO3为0.12 mol．计算该条件下，反应的平衡常数K＝________．
SO2的转化为SO3转化率＝________．
(3)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是________
(填字母)．
A．通入氧气
B．移出氧气
C．增大压强
D．减小压强
E．加入催化剂
(4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理．
①反应的化学方程式为________，
②这样处理的优点是________．
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 温度 溶解度 盐 |
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为
绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列实验改动后符合绿色化学理念的是（ ）
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