题目内容

工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H＜0，回答下列问题：

   （1）此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高，

上述平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。

SO2的转化为SO3转化率=                    。

   （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是                

（填字母）。

A．通入氧气         B．移出氧气          C．增大压强        

D．减小压强E．加入催化剂

   （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。

①反应的化学方程式为                                       ，

②这样处理的优点是                                                   

                                                                    。

K= （1分），K3

   （2）K = 23.80（或24），52.20%

   （3）A、C

   （4）①SO2 + NH3+H2O = NH4HSO3 或SO2 + 2NH3+H2O = （NH4）2SO3         2NH4HSO3＋H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或

练习册系列答案
相关题目
绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列实验改动后符合绿色化学理念的是（　　） 
  实验名称    改动前的实验     改动后的实验
A 萃取 用汽油做萃取剂萃取溴水中的溴 将汽油改为苯
B 电解水 纯水直接通电 往水中加入少量稀硫酸后再通电
C 实验室制氢气 用纯锌和稀硫酸反应 将粗锌代替纯锌
D 铜和稀硝酸反应制取NO 用铜片和稀硝酸反应 将铜片改为可调节高度的铜丝
（2011?石景山区一模）我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．C装置中稀硫酸的作用为
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
温度
溶解度
盐		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是
温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在
AB
AB
装置之间（填写字母）连接一个盛有
饱和碳酸氢钠溶液的
饱和碳酸氢钠溶液的
的洗气装置，其作用是
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为
60%
60%
．

工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　△H＜0，回答下列问题：

(1)此反应的平衡常数表达式为K＝________，随着温度的升高，上述平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2为0.05 mol，SO3为0.12 mol．计算该条件下，反应的平衡常数K＝________．

SO2的转化为SO3转化率＝________．

(3)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是________

(填字母)．

A．通入氧气

B．移出氧气

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂

(4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理．

①反应的化学方程式为________，

②这样处理的优点是________．
工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2
为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，SO2转化为SO3转化率=_________。（结果保留一位小数）
（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是_____________（填字母）。
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。反应的化学方程式为________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网