摘要：已知在1×105 Pa.298 K条件下.2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量.下列热化学方程式正确的是 A.H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol B.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -484 kJ/mol C.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242 kJ/mol D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol
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已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)====H2(g)+1/2 O2(g) ；ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ；ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g)；ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ；ΔH=+484 kJ·mol-1
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已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)
H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol-1
2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol-1
H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol-1
2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol-1