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已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
（1）第一小组设计方案的流程如下：
①写出n (OH―)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系：n（Na+）＝ 。
②设n (Na+)＝x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表：
碱石灰的 可能组成 | NaOH、CaO | NaOH、CaO、 Ca (OH)2 | NaOH、 Ca (OH)2 | NaOH、 Ca (OH)2、H2O |
n (Na+)、n (Ca2+) 的关系 | 40x+56y = 4 |
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（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。
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| 模拟海水中的 离子浓度(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl― |  |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案
| 模拟海水中的 离子浓度(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl― |  |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 查看习题详情和答案>>
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
| 模拟海水中的 离子浓度(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl― |
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| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
查看习题详情和答案>>海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
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| 模拟海水中的离 子  浓度(mol/L) | Na＋[来 | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl― |  |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 查看习题详情和答案>>