已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10）。回答下列问题：

①在A、B、C、D所含的原子中未成对电子数最多的原子的电子排布式为            。

②C分子是          （“极性”或“非极性）分子，D分子的晶体的熔沸点明显高于同主族的组成相似的分子晶体的熔沸点的原因是                  。