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已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是
A.分子C与D不能发生化学反应
B.微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7
A.分子C与D不能发生化学反应
B.微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7
D
正四面体型的离子是铵根离子所以A是铵根离子,则C为氨气,B为氢氧根离子,D为水。氨气与水可以发生反应生成一水合氨所以A错误;A是对称结构所以是非极性离子,B错误;固态D是冰,冰的沸点高于于固态H2S的原因在于水分子之间存在氢建,所以C错误;A的盐酸盐是氯化铵,由于铵根离子水解所以溶液显酸性,溶液的PH小于7.答案选D。
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