摘要：某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不与盐酸和NaOH溶液反应的杂质.要测定其中镁元素的质量分数.可进行如下实验: ① 准确称取1.280 g样品.放入锥形瓶中加入适量的水溶解, ② 用滴定管向锥形瓶中加入0.5000 mol/L的NaOH溶液20.00 mL.振荡, ③ 向步骤②的锥形瓶中加入指示剂2-3滴, ④ 用0.1000 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH至终点.消耗盐酸20.00 mL. 已知指示剂变色的pH范围分别是:石蕊5.0-8.0.酚酞8.2-10.0.甲基橙3.1-4.4. 回答下列问题: (1)实验步骤②中发生反应的离子方程式是 . (2)所有实验操作中.需要用待盛装的溶液润洗的仪器是 . (3)为使测定结果误差小.应选用的指示剂是 .理由是 . (4)如果在步骤④中滴加盐酸过量.则会使测定结果 .(填“偏低 .“偏高 .“不受影响 ) (5)光卤石样品中镁元素的质量分数是 .
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某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不与NaOH溶液和盐酸反应的可溶性杂质。有多种实验方案可测定样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，请根据下列所提供的实验试剂和仪器(仪器可根据需要任意选择)，选择精确度较好的实验方案，完成实验步骤中第二步及以后的实验步骤和实验结果。
(1)可供选用的试剂；
①a mol·L-1 NaOH溶液 ②b mol·L-1Na2CO3溶液 ③c mol·L-1盐酸 ④d mol·L-1 AgNO3溶液 ⑤甲基橙 ⑥酚酞
(2)实验步骤
第一步：称取m g样品，放入250 mL烧杯中，加适量水溶解；
第二步：_______________________________________________________；
第三步：_______________________________________________________；
第四步：_______________________________________________________。
(3)计算样品中KCl·MgCl2·6H2O质量分数的表达式____________________。
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