摘要：15．将铁的粉末投入到稀硝酸中.待反应停止后铁有剩余.则溶液中有 A．Fe3 B．Fe(NO3)2 C．Fe(NO3)3 D．HNO3
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将铜粉与铁粉组成的混合物投入到稀硝酸中充分反应后，滤出不溶物，将此不溶物又投入到盐酸中，未见H2逸出，下列说法正确的是（ ）
A.滤液中一定有Fe2+ B.滤液中一定有Fe3+
C.滤液中一定有Fe2+、Cu2+ D.滤液中一定有Fe2+、Fe3+、Cu2+
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将铜粉与铁粉组成的混合物投入到稀硝酸中，充分反应后，滤出不溶物，将此不溶物再投入到盐酸中，未见有H2逸出。下列说法正确的是 （）。
A.滤液中一定有Fe2+
B.滤液中一定有Fe3+
C.滤液中一定有Fe2+、Cu2+
D.滤液中一定有Fe2+、Fe3+、Cu2+ 查看习题详情和答案>>
A.滤液中一定有Fe2+
B.滤液中一定有Fe3+
C.滤液中一定有Fe2+、Cu2+
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将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）
| A、原混合物中铜和铁各0.075mol | B、稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol?L-1 | C、第一次剩余4.8g金属为铜和铁 | D、再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO |
（2012?朝阳区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是
Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
．（3）步骤②反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
高
高
（填“高”或“低”）．（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的
低
低
（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水
既能消毒杀菌又能净水
（答出两点即可）．