网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_277275[举报]
| 催化剂 |
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） （mol/L） |
1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO） （mol/L） |
3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| C(N2)C2(CO2) |
| C2(CO)C2(NO) |
| C(N2)C2(CO2) |
| C2(CO)C2(NO) |
（3）前2s内的平均反应速率v（N2）=
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（N2）=υ逆（CO） d．c（CO2）=c（CO）
（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是
(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
请回答下列问题：
(1)C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置
(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为 ；一段时间后EDA的浓度将 (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。
( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g) △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常数随温度的变化如下表：
|
温度/℃ |
400 |
500 |
850 |
|
平衡常数 |
9.94 |
9 |
1 |
（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
|
时间（min） |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
（2） t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填增大、减小或不变)。
②表中3 min～4 min之间反应处于 状态；CO的体积分数 16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为 。
查看习题详情和答案>>
(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
请回答下列问题：
(1)C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置
(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为 ；一段时间后EDA的浓度将 (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。
查看习题详情和答案>>
(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
请回答下列问题：
(1)C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置
(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为 ；一段时间后EDA的浓度将 (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。
查看习题详情和答案>>