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（2）油脂具有酯的化学性质，在酸、碱等的作用下可发生
（3）蛋白质是由氨基酸通过肽键（结构简式为
(1)指出锌在周期表中的位置：第____周期，第____族，____区。
(2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
(3)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为____。
(4)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于____（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图1中表示
[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键。
__________。该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______________。
Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
（3）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为
（4）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以
（5 ）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与
（6）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是
Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1) Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列 模式
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ； 葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有 个。
(3)锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是 。
(4) AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以 方式二聚。
（选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）
(5 )超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。
(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是 ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了 杂化方式，分子的空间构型是 ，属于 分子（选择填写“极性”“非极性”）。
查看习题详情和答案>>（12分）Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1) Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列 模式
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ； 葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有 个。
(3)锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是 。
(4) AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以 方式二聚。
（选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）
(5 )超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。
(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是 ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了 杂化方式，分子的空间构型是 ，属于 分子（选择填写“极性”“非极性”）。
