摘要：11．在一定温度下.反应2NO2 N2O4在一定体积中达平衡的标志是( ) A．混合气颜色不随时间的变化 B．数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗) C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 D．压强不随时间的变化而变化
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某温度下，反应N2O4（g）
2NO2（g）（正反应吸热）在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）。
A．加压（体积变小），将使正逆反应速率均加快
B．保持体积不变，加入少许NO2的瞬间将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入一定量N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深 查看习题详情和答案>>
2NO2（g）（正反应吸热）在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）。A．加压（体积变小），将使正逆反应速率均加快
B．保持体积不变，加入少许NO2的瞬间将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入一定量N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深 查看习题详情和答案>>
在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
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在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）
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在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）
2NO2 （g），如图所示．（1）曲线
Y
Y
（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若升高温度，则v（正）
加快
加快
，v（逆）加快
加快
（填“加快”或“减慢”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲
中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，则
乙
乙
中反应更快．（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是
0.1mol?（L?min）-1
0.1mol?（L?min）-1
，该反应达最大限度时，Y的转化率60%
60%
，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11
14：11
．（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是
BCD
BCD
．A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变
C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N2O4完全转化为2mol NO2 （g）时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2mol NO2 （g），容器内温度
升高
升高
（升高、降低或不变）．达到反应限度时反应产生的热量小于
小于
QKJ（大于、小于或等于）．