结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

（1）上述三种酸中，酸性最强的是        。

（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                      。（用序号回答）

（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH₃COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                              。

（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                           。

（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO₃^2－和AlO₂^－两种离子中，结合质子（H⁺）能力较强的是        。

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为                。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的      （填写“左” 或“右”）池注入。

②图中X是____  __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：   _      ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是         （填字母）。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的离子交换膜为        （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中，不正确的是       （填字母）

a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）