摘要：配制600ml溶质质量分数为20%的稀硫酸需98%的浓硫酸和蒸馏水各多少毫升?(硫酸的密度和硫酸溶液中溶质质量分数对照表) 密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数(%) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
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如图是小强配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图1中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和
（2）指出图1中的一处错误操作
（3）配制时应选择
（4）请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明主要相应信息；
（5）若所配溶液的质量分数偏低，其原因可能是
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（1）图1中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和
玻璃棒
玻璃棒
；（2）指出图1中的一处错误操作
操作②中氯化钠与砝码的位置颠倒了
操作②中氯化钠与砝码的位置颠倒了
；（3）配制时应选择
100
100
mL（选填“10mL”“50mL“或“100mL”）的量筒量取所需要的水；（4）请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明主要相应信息；
（5）若所配溶液的质量分数偏低，其原因可能是
量液体水时仰视液面读数（合理即可）
量液体水时仰视液面读数（合理即可）
．20、下图是小明配制100g溶质质量分数12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是
（4）配制时需称量氯化钠
（5）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数
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（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、
烧杯
、玻璃棒
、量筒．（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．
②
，溶质质量偏小，质量分数偏小
．（3）图②、图③表示的操作步骤分别是
称量
、溶解
．（4）配制时需称量氯化钠
12
g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小
（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③
的量筒（填序号①10mL ②50mL ③100mL）．（水的密度为1g/cm3）（5）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数
＜
（填“＜”或“＞”）12%．
实验室提供：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④药匙 ⑤玻璃棒
（1）小茜同学用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液．
①需固体氯化钠 g，水 mL．
②用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是 ．
③下列操作会导致溶液中溶质的质量分数＜10% 的是 （填字母）．
a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒 b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落
c、往烧杯中倒入水有少量水洒落 d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数
（2）小强同学用密度为 1.84g/cm3溶质质量分数为98% 的浓硫酸与水配制 90g 溶质质量分数为20% 的稀硫酸．
①需浓硫酸 mL．（保留整数）
②其操作要领是 a．
③小强同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是 ．
（3）小茜和小强同学的实验中都用到了玻璃棒，其作用分别是： 、 ．
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（1）小茜同学用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液．
①需固体氯化钠
②用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是
③下列操作会导致溶液中溶质的质量分数＜10% 的是
a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒 b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落
c、往烧杯中倒入水有少量水洒落 d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数
（2）小强同学用密度为 1.84g/cm3溶质质量分数为98% 的浓硫酸与水配制 90g 溶质质量分数为20% 的稀硫酸．
①需浓硫酸
②其操作要领是
③小强同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是
（3）小茜和小强同学的实验中都用到了玻璃棒，其作用分别是：
