（选做题）
按下列要求填空：
（1）将2.8gFe加入稀盐酸中，铁完全反应，在标准状况下，生成H₂的体积为L．
（2）实验室需配制480mL1mol/LNa₂CO₃溶液，需要称量Na₂CO₃的质量是g（精确到0.1g）．
（3）有O₂与HCl组成的混合气体，其质量比是32：73，则O₂与HCl的体积比是．
（4）相同质量的S0₂和S0₃中，所含原子个数比是．
（5）与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是g．（用最简分式表示）
（6）A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
A：，B：，C：，D：，X：．

（1）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是．
（2）漂白粉的有效成分是．
（3）请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：；
②红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：；
③蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：．
（4）由以下一些微粒：

13 6

C、

39 19

K、

40 20

Ca、

12 6

C、

14 7

N、

40 18

Ar．
互为同位素的是和；
（5）可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄C1，该试剂为．
（6）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物，使碘，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先，充分反应后，再加入适量的，分层后进行操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl．
（7）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃．

对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有
机物进行合成，其方案如图所示：
（1）A的结构简式是，E中含有的官能团名称是．
（2）C是芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是．
（3）指出化学反应类型：①；②．
（4）丁子香酚（）是一种重要的调味剂，它与F的关系是．
a．同系物    b．同分异构体    c．同种物质
（5）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是．
a．NaOH溶液    b．NaHCO₃溶液    c．Br₂的四氯化碳溶液    d．乙醇
（6）写出反应③的化学方程式：．
（7）写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只写一种）

试根据如图甲表格填空：


（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表中的位置周期族．
（2）基态D原子核外有个未成对电子；D₂ 分子中分别有个σ键，个π键．
（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式．
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是（填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是（填化学式），它是由键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的分子．
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”所代表的元素是（填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是（填图中的序号）．
（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为如图丙四种中的一种，你认为正确的结构式是．
（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式；最后生成配离子的结构式为．