摘要：17．未经干燥的容器中通入SO2与H2S共1mol.充分反应后.所得的氧化产物比还原产 物多8g.则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是 ( ) A．1.1 B．1.2 C．2.1 D．1.3
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_271954[举报]
（2009?红桥区一模）平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受
．现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K1=
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知平衡向
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
理由是
查看习题详情和答案>>
温度
温度
影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=| c3(C)×c(D) |
| c2(A)×c3(B) |
| c3(C)×c(D) |
| c2(A)×c3(B) |
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K1=
1
1
．（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知平衡向
逆反应方向
逆反应方向
移动，该可逆应的正反应为吸热
吸热
反应（填吸热或放热），此时c（H2O）=0.95mol/L
0.95mol/L
（保留2位有效数字）．（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
等于
等于
K1（填“大于”“等于”“小于”）a理由是
平衡常数只受温度影响，与压强无关
平衡常数只受温度影响，与压强无关
．
（2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是
ad
ad
（选填编号）．a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变
（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小
变小
．（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：
| 0.03 |
| t |
| 0.03 |
| t |
（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是
bc
bc
（选填编号）．a．使用高效催化剂 b．增大体系压强
c．及时除去生成的H2O d．增加原料气中CO2的比例．
t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气（氩气和A．B．C均不反应）后，则平衡
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入
查看习题详情和答案>>
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
，X=4
4
．（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）
＞
＞
α（B）（填＞=或＜）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气（氩气和A．B．C均不反应）后，则平衡
不移动
不移动
（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入
还应加入B物质
amol
| 1 |
| 4 |
还应加入B物质
amol
mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）| 1 |
| 4 |
t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气（氩气和A．B．C均不反应）后，则平衡
查看习题详情和答案>>
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
，X=4
4
．（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）
＞
＞
α（B）（填＞=或＜）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气（氩气和A．B．C均不反应）后，则平衡
不移动
不移动
（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）
二甲醚（CH3OCH3）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料．工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行的反应为：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1KJ/mol
-246.1KJ/mol
．（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是
ab
ab
（多选扣分）．a．容器中压强保持不变；b．混合气体中c（CO）不变；c．v正（CO）=v逆（H2）；d．c（CH3OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示．
①0～4min的平均反应速率υ（CO）=
0.03mol/L?min
0.03mol/L?min
．②若温度不变，向该容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），起始时D正
＜
＜
V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由Qc=
=
，K=
=1，因为Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
| 0.3，mol/L×0，3mol/L |
| 0.4mol/L×0.2mol/L |
| 9 |
| 8 |
| 0.12mol/L×0.12mol/L |
| 0.08mol/L×0.18mol/L |
Qc=
=
，K=
=1，因为Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
．| 0.3，mol/L×0，3mol/L |
| 0.4mol/L×0.2mol/L |
| 9 |
| 8 |
| 0.12mol/L×0.12mol/L |
| 0.08mol/L×0.18mol/L |