摘要：C 2.C 3.D 4.D 5.C 6.C 7.C 8.D 9.A
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、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：
NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O
| △ |
NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O
| △ |
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为
Br2
Br2
，同时还生成另一种无色气体．（3）U型管内可观察到的现象是
有油状液体生成
有油状液体生成
．（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
C
C
（填字母）A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
所需的主要玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏
蒸馏
（填操作名称）．（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②
④①⑤③②
（填代号）．①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
| 醇 |
| △ |
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
，| 醇 |
| △ |
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
| 醇 |
| △ |
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
．| 醇 |
| △ |
(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
| △H/(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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(4分)Ⅰ：一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I—)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。
请回答下列问题：
(1)实验步骤③中的离子反应方程式为
(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，离子方程式为：
。
(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是 。
(共6分）II：从
| A．乙烯 | B．乙酸 | C．葡萄糖 | D．纤维素 E．油脂 |
（1）属于烃类的是 。
（2）能与乙醇发生酯化反应的是 。
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是 。
（4）肉、蛋、奶等富含 。
（5）能作为制造肥皂的原料是 。
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是 。 查看习题详情和答案>>
和
和
和 
和
和
（2）
B．
C．
D．
B．
C．
D．
和
和
和 
和
和
（2）
B．
C．
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B．
C．
D．