已知723K时反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－Q。在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂达到平衡时放出热量Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达到平衡时，放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂满足的关系是：

A、Q₂＝Q₁/2　　　   　　　　　　　   B、Q₂＜Q₁/2　　

C、Q₂＜Q₁＜Q　　　  　　　　　　     D、Q₁＝Q₂＜Q

（16分）将NaHCO₃固体放入真空容器中发生下列反应

2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+ H₂O(g)+ CO₂(g)

已知298K时有下列数据：

7-1  求298K时平衡体系的总压力；

7-2  体系的温度为多高时，平衡压力为101.3kPa；

7-3  298K的大气中，H₂O(g) 与CO₂(g)的分压分别为3167Pa与30.4Pa，将纯NaHCO₃固体放入大气中让其发生上述分解反应。

（1）问此时该分解反应的比大还是小？为什么？

（2）用Q_P与比较说明NaHCO₃固体迅速分解还是稳定存在？

（3）用吉布斯自由能判据说明NaHCO₃固体迅速分解还是稳定存在？ [视H₂O(g) 与CO₂(g)为理想气体]