（2013?奉贤区二模）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、；加热浓缩、、、烘干．
（2）气体X是（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．
（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为．
（5）由MgCl₂?6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是，
④装置b中填充的物质可能是（填入编号）
e．硅胶       f．碱石灰      g． 无水氯化钙     h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择．

实验室用如图所示装置可制取并探究SO₂的性质

（1）A中盛放浓H₂SO₄的仪器名称是，使用该仪器前必须进行的一步操作是；
（2）若B中盛放适量Na₂S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO₂具有性；
（3）若探究SO₂的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的；
A．浓硫酸      B．溴水     C．酸性高锰酸钾溶液     D．氢氧化钡溶液
（4）若在D中盛放Ba（NO₃）₂溶液，发生反应的化学方程式为：．

（2011?烟台模拟）为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）吸收池中主要反应的离子方程式为，该过程中反应液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑．若反应不使用催化剂，其他条件不变时，△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）
     A．过滤　　B．分液　　C．蒸馏　　D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括．
（4）若在实验室模拟“绿色自由”构想，则需要制取氢气．现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必需选用的下列仪器为（填字母）．

将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是．

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A_（气）+B_（气）?C_（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol．
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=mol，y=mol．平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是．
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是．

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程．

请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的（填序号）．
A．溶解       B．过滤     C．蒸馏     D．分液      E．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是．
（3）若测得滤液C中c（CO₃^2-）=10^-3　mol/L，则Ca²⁺（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c（NH₄⁺）c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因．