题目内容

实验室用如图所示装置可制取并探究SO2的性质

(1)A中盛放浓H2SO4的仪器名称是
分液漏斗
分液漏斗
,使用该仪器前必须进行的一步操作是
检漏
检漏

(2)若B中盛放适量Na2S溶液,实验中出现淡黄色沉淀,说明SO2具有
氧化性
氧化性
性;
(3)若探究SO2的还原性,可在C中盛放适量下例溶液中的
BC
BC

A.浓硫酸      B.溴水     C.酸性高锰酸钾溶液     D.氢氧化钡溶液
(4)若在D中盛放Ba(NO32溶液,发生反应的化学方程式为:
3Ba(NO32+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
3Ba(NO32+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
分析:(1)该仪器是分液漏斗,带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水;
(2)根据反应前后硫元素的化合价判断二氧化硫的性质;
(3)要验证二氧化硫的还原性,C装置中必须盛放有氧化性的物质,且反应前后颜色变化明显;
(4)二氧化硫有还原性,能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子.
解答:解:(1)该仪器的名称是分液漏斗,分液漏斗有上口塞子和下口控制液体流量的活塞,所以使用前必须检漏,
故答案为:分液漏斗;检漏;
(2)二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质,二氧化硫中硫元素得电子化合价降低,所以二氧化硫作氧化剂,说明二氧化硫有氧化性,
故答案为:氧化性;
(3)要验证二氧化硫的还原性,C装置中必须盛放有氧化性的物质,且反应前后颜色变化明显.
A、二氧化硫和浓硫酸不反应,所以不能证明二氧化硫有还原性,故A错误;
B、溴有强氧化性,二氧化硫能还原溴而使溴水褪色,所以能证明二氧化硫有还原性,故B正确;
C、酸性高锰酸钾溶液由强氧化性,二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色,所以能证明二氧化硫有还原性,故C正确;
D、二氧化硫和氢氧化钡反应先生成白色沉淀,当二氧化硫过量时,二氧化硫和亚硫酸钡反应生成可溶性的亚硫酸氢钡,所以不能证明二氧化硫有还原性,故D错误;
故选BC;
(4)二氧化硫和硝酸钡、水反应生成硫酸钡、一氧化氮和硝酸,反应方程式为:3Ba(NO32+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
故答案为:3Ba(NO32+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
点评:本题考查了探究二氧化硫的性质,二氧化硫中硫显中间价态,所以二氧化硫既有氧化性又有还原性,二氧化硫还有一个重要的性质是能使品红褪色.
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