摘要：13．pH相同的氨水.KOH和Ba(OH)2溶液.分别用蒸馏水稀释到原体积的100倍.稀释后3种溶液的pH大小叙述正确的是 A.仍相等 B.氨水最大 C.KOH最大 D.Ba(OH)2最大
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回答下列问题：
（1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为
（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应
（3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
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（1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为
8
8
（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应
H2O+NH4+
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+H2O+NH4+NH3?H2O+H+
．NH3?H2O+H+（3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式
2NH3
NH4++NH2-
NH4++NH2-2NH3NH4++NH2-
；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向NH4++NH2-逆反应方向
逆反应方向
移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
＞
＞
n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m=
=
n（选填“＞”、“＜”或“=”）．下列溶液均处于常温下，有关叙述正确的是（ ）
| A、pH相同的氨水与硫酸等体积混合，所得溶液呈中性 | B、向水中通入氨气，水的电离平衡逆向移动，Kw不变，溶液的c（OH-）增大 | C、向水中加入少量CH3COONa晶体，水的电离平衡正向移动，溶液的c（H+）增大 | D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍 |
（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用
（2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m
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甲基橙
甲基橙
作指示剂，滴定终点溶液颜色变化黄到橙
黄到橙
，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响 填空）偏高
偏高
，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度偏高
偏高
，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度偏低
偏低
．（2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m
=
=
n（ 选填＞、＜、=），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m＞
＞
n（ 选填＞、＜、=）．等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同 | B、NaOH溶液中水电离产生的c（OH-）较小 | C、用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等 | D、加入少量NH4Cl（s），pH均减小 |