要得到同量的Cu(NO3)2.从环保和节约的角度分析.下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的为 A.Cu Cu(NO3)2 B.Cu Cu(NO3)2 C.Cu CuO ——青夏教育精英家教网——

摘要：要得到同量的Cu(NO3)2.从环保和节约的角度分析.下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的为 A.Cu Cu(NO3)2 B.Cu Cu(NO3)2 C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu CuSO4 Cu(NO3)2

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A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子

；大立方体的体心处▽所代表的是

．冰晶石在化工生产中的用途

电解炼铝的助熔剂

电解炼铝的助熔剂

．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式

，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有

（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

共价键和配位键

共价键和配位键

．实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．
B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

（2）氧化剂A可选用

（填编号，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用

①NaOH ②FeO ③CuO
（4）试剂B的作用是

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是

（按实验先后顺序填编号）
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是

，据此计算得x=

（用含m、n的代数式表示）．

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（12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
① Cl₂             ② KMnO₄        ③ HNO₃         ④ H₂O₂
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______
① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu₂(OH)₂CO₃
（3）试剂B的作用是______
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe³⁺完全沉淀   ④ 使Cu²⁺完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
① 过滤         ② 蒸发浓缩         ③ 蒸发至干         ④ 冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。

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（12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。

（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）

① Cl₂ ② KMnO₄ ③ HNO₃ ④ H₂O₂

（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______

① NaOH ② FeO ③ CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃

（3）试剂B的作用是______

① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ③ 使Fe³⁺完全沉淀 ④ 使Cu²⁺完全沉淀

（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）

① 过滤 ② 蒸发浓缩 ③ 蒸发至干 ④ 冷却

（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g。

方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。

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用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·XH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。
(1)氧化剂A可选用___（填编号，下同）。
①Cl₂ ②H₂O₂ ③HNO₃ ④KMnO₄(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用____。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃
(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___（按实验先后顺序填编号）。
①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl₂的质量为ng。
方案二：称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。
①方案一中灼烧CuCl₂·xH₂O得到无水CuCl₂，应在___中进行（填仪器名称）。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。
②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是___，另一种方案不可行的理由是___，若用方案二，计算得x=____（用含m、n的代数式表示）。

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称取两份铝粉, 第一份加足量NaOH溶液, 第二份加足量盐酸, 如要得到同体积 (同温、同压)的气体, 两份铝粉的质量比是

[　　]

A.1∶2 　　　 B.1∶3 　　　 C.3∶2 　　　 D.1∶1

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