答题前.在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级.姓名和考号,——青夏教育精英家教网——

摘要：答题前.在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级.姓名和考号,

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请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）

H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：

（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质温度	活性炭（mol）	NO（mol）	E（mol）	F（mol）
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式

．
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）

．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较
（4）CO₂经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
①所得溶液的溶质是

（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）．
a．c（Na⁺）＞c（CO

）＞c（OH^-）＞c（HCO

）
b．c（Na⁺）＞c（HCO

）＞c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（CO

）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO

）
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为1.9×10^-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小浓度为

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（2010?肇庆二模）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．
（1）[提出假设]假设一：该漂白粉未变质，含

CaCl₂、Ca（ClO）₂

CaCl₂、Ca（ClO）₂

；
假设二：该漂白粉全部变质，含

CaCl₂、CaCO₃

CaCl₂、CaCO₃

；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
（2）[进行实验]在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤		预期现象和结论
1	用试管取少量澄清石灰水备用，用另一试管取少量样品，再向试管加入1mol/L的稀盐酸向试管加入1mol/L的稀盐酸	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
2	取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水	品红不褪色，而石灰水变浑浊，假设二成立品红不褪色，而石灰水变浑浊，假设二成立
③	取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，假设三成立．品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，假设三成立．

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用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯．
（1）完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）

（2）反应的氧化剂是

，被还原的元素名称是

；
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是

（填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO₂气体，则转移的电子数是

0.4N_A或2.408×10²³

0.4N_A或2.408×10²³

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某白色固体可能是Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的两种或三种，化学兴趣小组在实验室对该固体进行探究：取少量固体滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后出现浑浊．一位同学由此得出该固体一定含有Na₂CO₃的结论．
（1）请指出该结论是否合理并说明理由

不合理，因为若固体是Na₂SO₃和Na₂SO₄滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后也会出现浑浊

不合理，因为若固体是Na₂SO₃和Na₂SO₄滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后也会出现浑浊

．
（2）请完成对该固体的探究：
①提出合理假设
假设1：

固体含有Na₂SO₃、Na₂SO₄

固体含有Na₂SO₃、Na₂SO₄

固体含有Na₂SO₃、Na₂CO₃

固体含有Na₂SO₃、Na₂CO₃

固体含有Na₂SO₄、Na₂CO₃

固体含有Na₂SO₄、Na₂CO₃

．
假设4：含有Na₂SO₃、Na₂SO₄和Na₂CO₃
②基于假设，设计出实验方案，在答题卷中画出装置图并描述实验操作、预期的实验现象和结论．

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钠是一种很活泼的金属；在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式

．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0，漂白粉的主要成分是

．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含有

，
假设2：该漂白粉全部变质，只含有

；
假设3：该漂白粉部分变质，

②设计实验方案，证明①中的假设．
③请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论．
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L，盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和C1^-，表格可以不填满．）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到中．	（1）若，则假设成立．（2）若，则假设成立．
②
③

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