（2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ₂为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出化合物XZ₂的电子式，其晶体类型为．
（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是．
（3）将少量YZ₂通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是．
（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，发生如下反应：H₂+XZ₂?H₂Z+XZ 测得平衡时，XZ₂的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是．

某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质
的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为．
（2）反应起始至t₁min（设t₁=5），Y的平均反应速率是．
（3）在t₁min时，该反应达到了状态，下列可判断反应已达到该状态的是（选填字母）
A．X、Y、Z的反应速率相等             B．X、Y的反应速率比为2：3
C．混合气体的密度不变                D．生成1molZ的同时生成2molX
E．X、Y、Z物质的量之比等于系数比     F．混合气体的总压强不再发生改变．

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（　　）

已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（　　）