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B、加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等
C、酸中的c（H+）与加入碱的c（OH-）相等
D、加入酸提供的n（H+）与加入碱提供的n（OH-）相等
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。
A．使用苯酚溶液时不小心沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤，再用水冲洗；
B．除去乙烷中的乙烯，可通入H2、并在适当催化剂的催化下反应而实现；
C．将0.5 g淀粉加入盛有5 mL 20％的硫酸溶液的试管中，经沸水浴加热5 min后用碱中和硫酸，再加入碱性氢氧化铜悬浊液，水浴加热，可看到红色沉淀；
D．向盛有1mL 2%的AgNO3溶液的试管中，边滴加2%稀氨水边振荡，至产生的沉淀恰好完全溶解，得到的溶液为银氨溶液。
查看习题详情和答案>>当酸跟碱恰好完全中和时，则下列各项叙述中正确的是
[ ]
A.所得溶液是中性的B．溶液中的[
]与[
]相等
C．加入的酸提供的
与加入的碱提供的
肯定相等
D．加入的酸的物质的量与加入碱的物质的量一定相等
查看习题详情和答案>>（10分）工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。
（1）从图中推断NaHCO3溶液呈 （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是
(用离子方程式表示)。
（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 。（填写微粒化学式）
（3）根据上图，下列叙述中正确的是 。
A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应。
B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
C．pH小于7的雨水称为酸雨
D．在pH为6.37时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)
（4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为 mol·L-1。
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(2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填写微粒化学式）。
(3)根据上图，下列叙述中正确的是____。
A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应
B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
C．pH小于7的雨水称为酸雨
D．在pH为6.37时，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)
(4)工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为____mol．L-1。