摘要：题意)1.对于某一可逆反应来说.使用催化剂的作用是: A．提高反应物的转化率 B．增大正反应速率.减小逆反应速率 C．同等程度地改变正逆反应的速率 D．改变平衡混合物的组成
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_265927[举报]
9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K= ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）．
（4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是 ．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．
查看习题详情和答案>>
CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K= ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）．
（4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是 ．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．
查看习题详情和答案>>
9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=
2.34
2.34
，升高温度，K值减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
Cu2O+CO
2Cu+CO2
2Cu+CO2Cu2O+CO2Cu+CO2
（用化学方程式表示）．2Cu+CO2
（4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是AD
AD
．A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________________________________
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①该反应的平衡常数的表达式为K＝________。
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在下图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是________(填字母)。
(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填序号)。
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大