摘要：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649.5KJ的热量.又知:H2O(l)== H2O(g),△H= +44kJ/mol.下列热化学方程式.正确的是 ( ) A.1/3B2H6(g)+O2(g)==1/3B2O3(s)+H2O(g),△H= -677.7kJ/mol B.B2H6(g)+3O2(g)== B2O3(s)+3H2O(g),△H= -2165kJ/mol C.B2H6(g)+3O2(g)== B2O3(s)+3H2O(g),△H= -2033kJ/mol D.B2H6(g)+3O2(g)== B2O3(s)+3H2O(l),△H= -2033kJ/mol
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_265462[举报]
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________ __。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
查看习题详情和答案>>
将0. 3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5kJ热量， 该反应的热化学方程式为____。又已知：H2O(g)=H2O(l) △H= - 44.0kJ/mol，则11. 2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。
查看习题详情和答案>>