摘要：13．现有100mL 20%的硫酸溶液.其密度为1．14g／cm3．下列说法正确的是 ( ) A．该溶液含溶质20g B．该溶液中.溶质质量,溶液质量=1∶4 C．该溶液中.溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D．该溶液中.溶液质量∶溶剂质量=5:∶4 答案:D 本题用到三个公式:溶液的质量=溶液的体积×密度.溶液质量∶溶质质量+溶剂质量.溶质的质量分数=×100%．计算出溶液质量为100 mL×1．14 g／cm3=114 g.溶质质量为114 g×20%=22．8 g.溶剂质量为114 g-22．8 g=91．2 g.溶液质量,溶剂质量=5∶4． (1)如果错选A.原因是没有理解溶质的质量分数概念.计算式为100mL×20%=20g.体积和质量分数的乘积没有化学意义．化学计算不能等同于纯数学计算.一定要有化学意义．再如本题计算溶质的质量时可以灵活运用公式.一步计算,100mL×1．14 g／cm3×20%=22．8 g.100 mL×20%×11．4s／cm3=22．8g.两个式子计算的结果相等.但第二个式子没有化学意义.是错误的． (2)从不同角度深刻理解概念.可以简化问题．溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比.20%的涵义是:每100份质量的溶液中含20份质量的溶质.该溶液中溶剂的质量和溶液的质量之比为80,100=4∶5.问题迎刃而解．

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