27．三氯化铁是一种高效.廉价的净水剂.它是红棕色固体.易潮解.100℃左右时升华.实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁.装置如图所示.试回答: (1)装置B中的试剂是 ,装置E的作用是 ——青夏教育精英家教网—

（2011?南京一模）乙酰水杨酸即阿司匹林，可通过水杨酸与乙酸酐反应制得：

药品名称	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度（g/100mL水）
水杨酸	138.12	159	211（2.66kPa）	微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐	102.09	-73	139	在水中逐渐分解
乙酰水杨酸	180.16	135～138		微溶于水

制取乙酰水杨酸的定验步骤如下
（1）投料．在125ml的锥形瓶中依次加2g水杨酸，5ml 乙酸酐，5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，加热5～1Omin，控带尝试在85～95℃．
①试剂添加时如果先加水杨酸鞠和浓硫酸，产率会降低，原因是

水杨酸会被氧化

．
②最合适的加热方法是

水浴加热

．
（2）粗产品结晶．取出锥形瓶，边摇边滴加1ml冷水，然后快速加入50ml 冷水，立即进入冰浴冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，用少量冰水分两次洗涤稚形瓶后，再洗涤晶体，抽干．洗涤晶体要用少量冰水的原因是

减少晶体的溶解

．
（3）粗产品提纯．将粗产品转移到150ml烧杯中．在搅拌下慢慢加入适量

饱和碳酸钠溶液

，加完后继续搅拌几分钟，直到

无二氧化碳气体产生

为止．抽滤，副产物聚合物被滤出，用5～10mL水冲洗漏斗，合并滤液，倒入预先盛有4-5ml．浓盐酸和l0ml水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即有乙酰水杨酸沉淀析出．
（4）纯度检验．检验粗产品中是否含有水杨酸，可取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入 1～2滴

三氯化铁或FeCl₃

溶液．观察有无颜色反应．

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（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中的化学反应方程式。

（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是。

（3）装置C中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，

该反应的离子方程式是。

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式。

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（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                            。
（3）装置C中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为           ，
该反应的离子方程式是                                                  。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                。