Question

（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                            。
（3）装置C中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为           ，
该反应的离子方程式是                                                  。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                。

Answer 1

（16分）（1）浓盐酸  
（2）     除去Cl₂中的HCl气体
（3）A  ；  有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊   ； S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓      （4）B
（5） Cl₂+ 2OH^_ ="==" Cl^- + ClO^- + H₂O

解析（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂．故答案为：浓盐酸；
（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此B应是除去HCl气体的装置，除去Cl₂中的HCl气体；
（3）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na₂S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓。故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；
（4）比较非金属性强弱的九条依据。元素在周期表中的相对位置；非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强；气态氢化物的越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质；非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱；与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强；几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱；能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强。