用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

D的单质

P

D的单质

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置；B₂E的电子式为．
（2）A元素的原子结构示意图是．化合物X所含化学键类型有．
（3）G气体的检验方法为．
（4）E的非金属性比F（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）．

天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：

已知：（1）

（2）

（3）（酮也可发生类似的反应）
阅读以上信息，回答下列问题：
（1）反应①中应加入K₂CO₃，其作用是．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）物质B苯环上的一氯代物的种类有种．
（4）试剂X的结构简式为．
（5）设置反应①的目的是．
（6）以BrCH₂COOCH₂CH₃、丙酮（CH₃COCH₃）和P（OC₂H₅）₃为原料，合成（CH₃）₂C=CHCOOC₂H₅．
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
．

A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54；其中C、D原子的s能级和p能级电子总数均相等．
（1）D、E的第一电离能大小关系（用元素符号表示）
（2）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为．
（3）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有

1

4

的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为．（用氧化物形式表示）
（4）若将一充满m mL BC₂和C₂混合气体的大试管倒立于A₂C中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则原混合气体中BC₂的体积为mL：

（2013?上海二模）回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题．
（1）Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子．
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：．
（3）SiF₄分子的空间构型为，SiF₄中Si-F键间的键角是．
（4）在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是（填氢化物的化学式）；
（5）已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：．