网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_263912[举报]
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法用FeSO4将以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr3+，再用沉淀法进行分离．已知：
（2）FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
（3）Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
（4）沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
（5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
a．K2Cr2O7是-种常用的强氧化剂
b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（6）用Fe做电极的原因为
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离．已知：
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为②Cr2 （SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）
铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。
（2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。已知：
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。
③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
|
阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
|
开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
—— |
—— |
4.7 |
—— |
|
沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8 |
6.7 |
9 （＞9溶解） |
（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。
（3）调节溶液的pH=8是为了除去 离子。钠离子交换树脂的原理为：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是 。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) 
Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)
的溶度积Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至
。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）： Na2Cr2O7＋ SO2＋
= Cr(OH) (H2O)5SO4＋ Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
查看习题详情和答案>>
铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | 4.7 | —— |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9 （＞9溶解） |
（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。
（3）调节溶液的pH=8是为了除去 离子。钠离子交换树脂的原理为：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是 。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)常温下，Cr(OH)
的溶度积Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至 。（5）还原过程发生以下反应（请配平）： Na2Cr2O7＋ SO2＋
= Cr(OH) (H2O)5SO4＋ Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 查看习题详情和答案>>