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Ⅰ、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置（图中尾气处理装置略）的是①石灰石和稀盐酸 ②二氧化锰和浓盐酸
③铜和稀硝酸 ④铜和浓硫酸
⑤浓盐酸和浓硫酸 ⑥铝和烧碱溶液
Ⅱ、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
Ⅲ、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
| 放电 | 充电 |
（3）该电池充电时阳极反应式：
（4）放电时负极附近溶液的碱性
某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。
I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。
① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解 b． 。
② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________
。
（2）制取氨气。
① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。
你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。
你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。
丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析数据，即
可得出结论。
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。
（4）探究氨水与盐酸的反应过程。
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________
（填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各离子的浓度由大到小的顺序为 。
III．请参与探究
（5）请完成以下探究实验报告。
【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。
【探究方案】
查看习题详情和答案>>（08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。
I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。
① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解 b． 。
② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________
。
（2）制取氨气。
① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。
你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。
你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。
丙该同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析数据，即
可得出结论。
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。
（4）探究氨水与盐酸的反应过程。
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐
滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘
制其pH变化曲线（如图）。请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________
（填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各离子的浓度由大到小的顺序为 。
III．请参与探究
（5）请完成以下探究实验报告。
【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。
【探究方案】 查看习题详情和答案>>