摘要：1． 在450C密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).若起始时c(SO2)=0.010mol/L.c(O2)=0.02mol/L.10s后气体压强为起始时的95%.则该反应的平均反应速率是 ( ) A．v(O2)=1.5×10-3 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=1.5×10-4mol·L-1·s-1 C．v(SO2)=3.0×10-3 mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=3.0×10-5 mol·L-1·s-1
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反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进
行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加CO的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
D．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
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在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
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现有0.2mol有机物于0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，得产物为CO2、CO、H2O．产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加10.8g；通过灼热氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g．试求：
（1）有机物的分子式（写出计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式．
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（1）有机物的分子式（写出计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式．
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2?2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol?L-1?S-1，则6秒末NH3的浓度为（ ）
| A、1.2mol/L | B、大于1.2mol/L | C、小于1.2mol/L | D、不能确定 |
下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池
（1）E在周期表中位置是 ；
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为： （用分子式表示）；
（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是： ．
（4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2 +CO2横线上某盐的化学式应为 ．
（5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量 （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为 ．
（6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．
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| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半（nm） | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
（1）E在周期表中位置是
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：
（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：
（4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2
（5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
| 催化剂 |
| 加热 |
（6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．