题目内容
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2?2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol?L-1?S-1，则6秒末NH3的浓度为（ ）
| A、1.2mol/L | B、大于1.2mol/L | C、小于1.2mol/L | D、不能确定 |
分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算氨气的速率，根据△c=vt计算3s末氨气的浓度，随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，据此判断．
解答：解：前3s内氢气的反应速率为0.3mol?L-1?S-1，
速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=
×0.3mol?L-1?S-1=0.2mol?L-1?S-1，
故3s末氨气的浓度=0.2mol?L-1?S-1×3s=0.6mol?L-1，
随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，故6s末氨气的浓度小于2×0.6mol?L-1=1.2mol?L-1，
故选C．
速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=
| 2 |
| 3 |
故3s末氨气的浓度=0.2mol?L-1?S-1×3s=0.6mol?L-1，
随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，故6s末氨气的浓度小于2×0.6mol?L-1=1.2mol?L-1，
故选C．
点评：本题考查化学反应速率有关计算、影响反应速率的因素等，难点不大，关键明确后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量．
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