摘要：34．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水.现象是 ,写出有关反应的离子方程式 . . 若加入极性较小的乙醇溶剂.将析出 晶体.在[Cu(NH3)4] 2+离子中. 给出孤对电子. 提供空轨道.
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B． |
沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ |
C． |
用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 |
D． |
在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为
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形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
其反应的离子方程式为：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为
平面三角形
平面三角形
和三角锥形
三角锥形
．其中心原子的杂化方式分别是sp2
sp2
和sp3
sp3
．（10分）（1）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是： 其反应的离子方程式为： 、
（2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为 、和 。其中心原子的杂化方式分别是 和
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