科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）传统“人工固氮”的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定温度下，将1molN₂和3molH₂通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H₂的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=（用分数表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=Q kJ?mol^-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母标号）．
A．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

                 B．

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

C．c（H⁺）?c（OH^-）                 D．

c(H+)

c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

时间/物质的量	n（NH3） （mol）	n（O2 ） （mol）	n（NO） （mol）
起始	1.600	3.200	0.000
第2min	a	2.700	0.4000
第4min	0.600	1.950	1.000
第6min	0.600	1.950	1.000

①反应在第2min到第4min时，NH₃的平均反应速率为mol/（L?min）．
②对于上述反应的下列判断，正确的是（填序号）．
A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH₃%将减小
B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H₂O%将增加
D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O₂%保持不变．