摘要：30．t℃时.甲.乙两个烧杯中各盛有200g 相同浓度的硝酸钾溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉20g 水.恢复到t℃时析出KNO3固体8g ,乙烧杯中的溶液蒸发掉40g水.恢复到t℃时析出KNO3固体20g. (1)乙烧杯中剩余KNO3溶液的物质的量浓度 甲烧杯中剩余KNO3溶液 物质的量浓度 (填大于.小于.等于或无法确定) (2)t时 KNO3的溶解度为 g/100g水 (3) 求原溶液中溶质的质量分数
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t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g?cm-3）相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（ ）
| A、原溶液的质量分数为20% | B、t℃时，KCl的溶解度为50.0g | C、原溶液的物质的量浓度为3.0mol?L-1 | D、乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数 |
t ℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液，一份蒸发掉m g水，冷却到原温度，析出a g晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉n g水，冷却到原温度，析出b g晶体。则t ℃时KCl的溶解度是（ ）
A.
×100 g B.
g
C.
×100 g D.
×100 g
t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g(密度为1.10g/cm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0 g。则下列说法正确的是( )
A.原溶液中溶质的质量分数为20％
B.t℃时，KCl伪溶解度为50.0g
C.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/L
D.乙烧杯中剩余KCl溶液比甲烧杯中剩余KCI溶液的质量分数大
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T ℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1 L,乙容器的体积为2 L,分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B ,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）
3C（g）+2D(g) ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4 mol·L-1，B的浓度为1.8 mol·L-1；t min后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8 mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题:
3C（g）+2D(g) ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4 mol·L-1，B的浓度为1.8 mol·L-1；t min后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8 mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题: （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。
（4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度
C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体
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