摘要：一定条件下.在密闭容器内.SO2氧化成SO3:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ,△H=a kJ·mol-1 在相同条件下.要想得到2a kJ热量.加入各物质的物质的量可能是 A．4molSO2和2molO2 B．5molSO2和3molO2 C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2.1molO2和2molSO3 [ ]18．某CuSO4.Fe2(SO4)3.H2SO4的混合溶液100mL.已知溶液中阳离子的浓度相同.且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1.则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
增大
增大
，二氧化硫转化率增大
增大
，V正减小
减小
，V逆减小
减小
．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab
ab
（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？
否
否
（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是反应向正方向进行
反应向正方向进行
．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-akJ?mol-2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）
| ||
| △ |
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在一定条件下，ag三氧化硫气体在密闭容器中分解：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
达到平衡时，容器内压强为原来的1.25倍，则平衡混合气体中各物质的量之比为：[n（SO3）：n（SO2）：n（O2）]（ ）
达到平衡时，容器内压强为原来的1.25倍，则平衡混合气体中各物质的量之比为：[n（SO3）：n（SO2）：n（O2）]（ ）
| A、任意比 | B、2：2：l | C、1：1：l | D、4：2：1 |
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是 （ ）
A．4molSO2和2molO2 B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2、1molO2和2molSO3
查看习题详情和答案>>一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
| A．4molSO2和2molO2 | B．5molSO2和3molO2 |
| C．4molSO2和4molO2 | D．2molSO2、1molO2和2molSO3． |