题目内容

一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）；△H=-akJ?mol-2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（　　）
分析：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；
由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol．
解答：解：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；
由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和 2mol，故D符合，
B选项中既有正反应又有逆反应，最终放出的热量小于2akJ，
故选D．
点评：本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应不能全部转化，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）．下列说法中：
①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化；
③容器中的压强不再发生变化；
④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y，
一定达到化学平衡状态的是（　　）
（2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
高温
Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为
此空删除
此空删除
0.1mol/（L?min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量
8.4
8.4
 g．
（2）该反应的平衡常数表达式K=
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
．可以通过
升温
升温
使K增大．
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
ac
ac
．
a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
c．混合气体密度保持不变              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是
减压
减压
，第3分钟改变的条件是
升温
升温
，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是
1-1.5min
1-1.5min
．
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高温
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
 mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
bd
bd
．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
ac
ac
_
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合气体密度保持不变
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．
一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）+2Y（g）?2Z（g）．下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（　　）

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。

（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q???? 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是??????????? 。

a．3v逆(N2)=v正(H2）? ???????? b．2v正(H2)= v正(NH3）

c．混合气体密度保持不变 ???? d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为

2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是?????????? 。

（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为?????? 。

（4）已知：? 3Cl2+2NH3→N2+6HCl????? ――①?? 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl??? ――②

完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→?????????????????????? ――③

 

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