摘要： 铜.镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸中.若反应中硝酸被还原产生4480mlNO2气体和336mlN2O4气体.在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液.最终得到的沉淀的质量为 A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g [ ]19. 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中.反应生成的气体的物质的量(y)随消耗铁粉的物质的量(x)变化关系如图. 正确的关系图是
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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A. 9.02g B. 8.51g
C. 8.26g D. 7.04g
查看习题详情和答案>>铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
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