Question

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(     )

A．9.02g       B．8.51g       C．8.26g       D．7.04g

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH^－的物质的量。由于金属阳离子结合的OH^－的物质的量，就是就是失去的电子的物质的量，所以根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＋0.336L÷22.4L/mol×2＝0.23mol，所以和金属阳离子结合的OH^－的物质的量也是0.23mol，质量是3.91g，则沉淀的质量是8.51g，答案选B。