现有A、B、C、D、E分别为Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl五种强电解质中的一种．已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式．
（2）检验A中阳离子所用的方法是现象是
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．
（4）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为．

25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（　　）
①中性D₂O的PD=7                  
②在1LD₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1．

在100mL 0.6mol?L^-1 AlCl₃溶液中，滴加一定量的1.0mol?L^-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？．

（2012?凯里市模拟）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
（1）

物质鉴定实验	推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的阴离子为 CO32-、OH- CO32-、OH- ，C、D、E中含有的阳离子为 H+、Al3+、Ag+ H+、Al3+、Ag+
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生	A为 Na2CO3 Na2CO3 ，C含有的阳离子为 H+ H+
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀	D为 AgNO3 AgNO3

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：．
（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为．

常温下，在100mL 0.01mol?L^-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，下列说法正确的是（AgCl的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2）（　　）