常温时.0.1mol/LHA溶液的pH>1.0.1mol/L BOH溶液中c(OH-): c(H+)=1012.将这两种溶液等体积混合.以下离子浓度关系判断正确的是 A．c(H+)<——青夏教育精英家教网——

摘要：常温时.0.1mol/LHA溶液的pH>1.0.1mol/L BOH溶液中c(OH-): c(H+)=1012.将这两种溶液等体积混合.以下离子浓度关系判断正确的是 A．c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) B．c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) C．c(A-)= c(B+)>c(H+)=c(OH-) D．c(H+)+ c(B+)= c(A-)+c(OH-)

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常温时，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（　　）

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na⁺）=c（A^-），且溶液呈中性[

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）

A．乙酸钠溶液显碱性

B．常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3

C．10mL1mol/L乙酸溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸弱

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（1）已知断开 1mol H₂中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H₂与1mol Cl₂反应的能量变化．△H=

．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=

，此酸的电离平衡常数K=

，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的

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日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等．下列说法正确的是（　　）

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法

B．¹²⁷I是碘元素稳定的同位素，与¹³¹I互为同分异构体

C．¹²⁷I与¹³¹I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol?L^-1的¹³⁷CsOH溶液，pH＜13

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（8分）（1）已知断开1 mol H₂中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H₂与1 mol Cl₂反应的能量变化。△H=　　　　　。

（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的__③__倍。

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