常温时.0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3.向该溶液中逐滴加入NaOH溶液.在滴加过程中.有关叙述不正确的是( )A．未加入NaOH溶液时.原HA溶液中.c(H+)=c(OH-)+c(A-)B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时.所得溶液的pH大于3小于5C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时.溶液中c(Na+)=c(A-).且溶液呈中性[D．当加入过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（　　）

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na⁺）=c（A^-），且溶液呈中性[

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

分析：A、根据电荷守恒判断氢离子和氢氧根离子、酸根离子的关系；
B、根据弱酸稀释构成溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化；
C、根据生成盐的类型判断溶液的酸碱性，从而判断钠离子和酸根离子的关系；
D、根据溶液的酸碱性判断溶液中各种离子浓度的相对大小．

解答：解：0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸．
A、未加入NaOH溶液时，原HA溶液中呈电中性，即阴阳离子所带电荷相等，溶液中阳离子只有氢离子，阴离子有氢氧根离子和酸根离子，所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B、假设该酸是强酸，酸稀释100倍时溶液的PH=5，但该酸是弱酸，当向酸溶液中加水稀释时，导致部分弱酸分子电离，增加了氢离子个数，但总体上氢离子浓度降低，所以溶液的PH值小于5但大于3，故B正确；
C、当该酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，所以钠离子浓度大于酸根离子浓度，故C错误；
D、假设该酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时，溶液更呈碱性，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，然后利用盐类水解的知识即可解答．