（1）某温度时，测得0.1mol?L^-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数K_W=，求该溶液中由水电离出来OH^-的浓度为mol?L^-1
（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=．
（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=．（lg2=0.3）

（Ⅰ）18℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-6，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
①H⁺的浓度：H₂AH₂B；
②酸根离子的浓度：c（A^2-）c（B^2-）；
（Ⅱ）①常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中pH=，

C(H+)

C(OH-)

=；
②某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=，该温度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为C₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为C₂，则

C1

C2

=．

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=．

根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=．
（2）某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=．该温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则

c1

c2

=．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=．