题目内容

（1）某温度时，测得0.1mol?L-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
，求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为
1.0×10-12
1.0×10-12
mol?L-1
（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=
1：10
1：10
．
（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=
11.7
11.7
．（lg2=0.3）
分析：（1）先计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，KW=C（H+）．C（OH-），水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度；
（2）溶液呈中性，说明氢离子的物质的量 等于氢氧根离子的物质的量；
（3）根据溶液的pH计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算混合溶液中氢离子浓度，从而计算其pH．
解答：解：（1）0.1mol?L-1的NaOH溶液的pH=12，溶液中C（H+）=10-12 mol/L，C（OH-）=0.1mol/L，所以KW=C（H+）．C（OH-）=10-12 mol/L×0.1mol/L=1.0×10-13，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度=1.0×10-12 mol/L，
故答案为：KW=1.0×10-13；1.0×10-12；
（2）混合后溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，pH=2的硫酸中氢离子浓度是0.01mol/L，0.1mol/L×aL=0.01mol/L×bL，a：b=1：10，故答案为：1：10；
 （3）pH=12和pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度分别是0.1mol/L、0.0001mol/L，两种溶液等体积混合后溶液中氢氧根离子浓度=
0.1mol/L+0.0001mol/L
2
=1.005×10-2mol/L，则氢离子浓度=
10-13
1.005×10-2
mol/L=2×10-12mol/L，
则溶液的pH=11.7，故答案为：11.7．
点评：本题考查pH的简单计算，易错题是（1）题，注意酸、碱溶液中，氢氧根浓度和氢离子浓度的计算方法，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=
1×10-13
1×10-13
．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：10
1：10
．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：9
1：9
．

列式并计算下列各小题：

（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。

 
（1）某温度时，测得0.1mol-L-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=______，求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为______mol-L-1
（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．
（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______．（lg2=0.3）
（1）某温度时，测得0.1mol?L-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=    ，求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为    mol?L-1
（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=    ．
（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=    ．（lg2=0.3）

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