摘要：下列仪器中.没有“0 刻度线的是( ) A.温度计 B.量筒 C.滴定管 D.容量瓶
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有关酸碱中和滴定实验
（1）下列仪器中，没有“0”刻度线的是
A．温度计 B．量筒 C．滴定管 D．容量瓶
（2）进行酸碱中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管
C．锥形瓶 D．移液管?
（3）在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为
A、5mL B、20mL
C、大于5mL D、小于5mL
（4）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸
A、只能盛在锥形瓶中
B、只能盛在酸式滴定管中
C、也可用碱式滴定管取放
D、既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
（5）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作导致盐酸的浓度发生怎样的变化（填写“偏高”、“偏低”、或“没有影响”）：
①滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，有少量液体溅出；
②酸式滴定管未用待测液润洗；
③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失
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（1）下列仪器中，没有“0”刻度线的是
BD
BD
A．温度计 B．量筒 C．滴定管 D．容量瓶
（2）进行酸碱中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管
C
C
C．锥形瓶 D．移液管?
（3）在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为
C
C
A、5mL B、20mL
C、大于5mL D、小于5mL
（4）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸
D
D
A、只能盛在锥形瓶中
B、只能盛在酸式滴定管中
C、也可用碱式滴定管取放
D、既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
（5）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作导致盐酸的浓度发生怎样的变化（填写“偏高”、“偏低”、或“没有影响”）：
①滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，有少量液体溅出；
偏低
偏低
②酸式滴定管未用待测液润洗；
偏小
偏小
③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失
偏高
偏高
．实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有
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（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
8.3
8.3
mL？进行这步操作时，应选择下列量器a
a
（填序号）．a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A
A
．A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
BD
BD
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有
0.2
0.2
摩尔HCl被氧化？实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有______摩尔HCl被氧化？
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实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有______摩尔HCl被氧化？
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（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有______摩尔HCl被氧化？
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