掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨碳酸钙　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的 化学式或名称填入右栏相应的位置

	符合的条件	物质的化学式或名称
（1）	混合物	稀硫酸、空气 稀硫酸、空气
（2）	电解质，但熔融状态下并不导电	HCl HCl
（3）	电解质，但难溶于水	CaCO3 CaCO3
（4）	非电解质	NH3、CO2 NH3、CO2
（5）	既不是电解质，也不是 非电解质，但本身能导电	Cu、Hg、稀硫酸 Cu、Hg、稀硫酸

下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．某新型无机非金属材料K由两种短周期元素组成．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、D、K均为含A元素．单质A中所含元素在地球表面的地壳中的含量排第二．其余物质均为中学化学中常见物质．（提示：NH₃和H₂O、NH₂^-、OH^-的化学性质在某些方面相似．）

请回答下列问题：
（1）在磨口玻璃塞成分中含物质H，在实验室保存碱液（“能”或“不能”）用磨口玻璃塞，请用化学方程式和简要的文字叙述其原因：
（2）标准状况下，11.2L气体单质B溶于NaOH溶液中，转移的电子数目为
（3）写出化学式：化合物C，化合物F．
（4）写出图中下列序号的离子方程式：
反应④；
反应⑤．

A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表．Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子．

	A	B	D	E
化合价	-4	-2	-3	-2
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5

（1）基态Fe原子的电子排布式为．
（2）Fe、Co两元素的第三电离能I₃（Fe）I₃（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）．
（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为．（用元素符号表示）
（5）Co的离子能与AD^-离子生成各种配合物．紫色的配离子[Co（AD）₆]^4- 是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生
成[Co（AD）₆]^3-．
①HAD分子中A元素的杂化类型为，D元素的化合价为
②写出[Co（AD）₆]^4-在加热时与水反应生成[Co（AD）₆]^3-的离子方程式：．

Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO₃^2-为SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定没有的离子是；
（2）若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为、．

（2009?吉林模拟）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素．A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍．B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式；
（2）C₂B₂的电子式为，其中含有的化学键类型为；
（3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物．写出该反应的离子方程式；
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为；
（5）在通常状况下，若1gA气体在D气体中燃烧生成AD气体时放出92.3kJ热量，则2mol AD气体完全分解生成A气体和D气体的热化学方程式为．